Hòa tan 16,25 gam kẽm bằng dung dịch axit clohiđric HCl 10% ( vừa đủ). a) Viết PTHH xảy ra b) Tính

Câu hỏi số 251990:

Vận dụng

Hòa tan 16,25 gam kẽm bằng dung dịch axit clohiđric HCl 10% ( vừa đủ).

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)

c) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:251990

Phương pháp giải

a) Viết PTHH xảy ra: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) Tính toán theo PTHH

c) Ghi nhớ công thức tính nồng độ phần trăm: \(C\% = \frac{{{m_{c\tan }}}}{{{m_{dung\,dich}}}}.100\% \)

Giải chi tiết

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) n_Zn = 16,2 : 65 = 0,25 (mol)

Theo PTHH: n_H2 = n_Zn = 0,25 (mol) => V_H2(ĐKTC) = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

c) Theo PTHH: n_HCl = 2n_Zn = 2.0,25 = 0,5 (mol)

=> m_HCl = 0,5. 36,5 = 18,25 (g)

áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

\(\begin{gathered}
C\% = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{ddHCl}}}}.100\% \hfill \\
= > {m_{ddHCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{18,25}}{{10}}.100\% = 182,5(g) \hfill \\
\end{gathered} \)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Học bám sát chương trình SGK mới nhất của Bộ Giáo dục. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link