Dung dịch A chứa HCl 2M và H2SO4 1M. Dung dịch B chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 2M. Tính thể tích dung dịch B cần thiết để trung hòa 250 ml dung dịch A?

Câu hỏi số 25266:

Dung dịch A chứa HCl 2M và H₂SO₄ 1M. Dung dịch B chứa NaOH 1M và Ba(OH)₂ 2M. Tính thể tích dung dịch B cần thiết để trung hòa 250 ml dung dịch A?

A. 150 ml

B. 200 ml

C. 250 ml

D. 300 ml

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:25266

Giải chi tiết

Tính được số mol của HCl = 0,5 mol

Số mol H₂SO₄ = 0,25 mol

n_NaOH= $\frac{V}{1000}$ $n_{Ba(OH)_{2}}$ = $\frac{2V}{1000}$

PTHH:

HCl +NaOH →NaCl + H₂O

H₂SO₄ +2NaOH →Na₂SO₄ + 2H₂O

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Áp dụng quy đổi tương ứng: 0,25 mol H₂SO₄ tương đương 0,5 mol HCl

=>Tổng số mol axit (tính theo HCl)= 0,5+0,5=1 (mol)

Tương tự: $\frac{V}{1000}$ mol Ba(OH)₂ tương đương $\frac{2V}{1000}$ mol NaOH

=>Tổng số mol bazo (tính theo NaOH)= $\frac{V}{1000}$ + 4. $\frac{V}{1000}$ = 5. $\frac{V}{1000}$

Khi xảy ra phản ứng trung hòa thì tổng số mol axit = tổng số mol bazo nên:

5. $\frac{V}{1000}$ =1 =>V=200ml

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link