Cho 7,83 gam bột Al tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và NaNO3, thu được dung dịch X

Câu hỏi số 263901:

Vận dụng

Cho 7,83 gam bột Al tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và NaNO₃, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N₂ và H₂. Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 11,4. Giá trị của m là

A. 45,735.

B. 70,545.

C. 63,375.

D. 49,095.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:263901

Phương pháp giải

n_Al = 0,29 mol

Đặt số mol N₂ và H₂ lần lượt là x, y (mol)

\(\left\{ \begin{array}{l}x + y = {n_Y}\\28x + 2y = {m_Y} = {n_Y}.{M_Y}\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x\\y\end{array} \right.\)

BTe: 3n_Al = 10n_N2 + 2n_H2+ 8n_NH4+ => n_NH4+ = ?

BTNT “N”: n_NaNO3 = n_NH4+ + 2n_N2 = ?

=> Thành phần ion của dung dịch X => m = ?

Giải chi tiết

n_Al = 0,29 mol

Đặt số mol N₂ và H₂ lần lượt là x, y (mol)

\(\left\{ \begin{array}{l}x + y = {n_Y} = 0,075\\28x + 2y = {m_Y} = {n_Y}.{M_Y} = 0,075.22,8\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,06\\y = 0,015\end{array} \right.\)

BTe: 3n_Al = 10n_N2 + 2n_H2+ 8n_NH4+ => 3.0,29 = 10.0,06 + 2.0,015 + 8n_NH4+ => n_NH4+ = 0,03 mol

BTNT “N”: n_NaNO3 = n_NH4+ + 2n_N2 = 0,03 + 0,06.2 = 0,15 mol

Vậy trong X có chứa các ion:

Al³⁺: 0,29

NH₄⁺: 0,03

Na⁺: 0,15

Cl^-: 0,29.3 + 0,03 + 0,15 = 1,05

m = 7,83 + 0,03.18 + 0,15.23 + 0,9.35,5 = 49,095 gam

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.