a) Cho hai loại phân đạm: NH4NO3, (NH4)2SO4. Nên bón loại phân đạm nào cho cây trồng để cung cấp

Câu hỏi số 268635:

Vận dụng cao

a) Cho hai loại phân đạm: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄. Nên bón loại phân đạm nào cho cây trồng để cung cấp nitơ với hàm lượng cao hơn? Giải thích.

b) Hợp chất A có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 82,35% N và 17,65% H. Biết A có tỉ khối so với khí hiđro là 8,5. Xác định công thức hóa học của A.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:268635

Phương pháp giải

a) Tính phần trăm khối lượng N có trong 2 loại phân đạm, loại nào có hàm lượng phần trăm cao hơn thì phân đó bón cho cây trồng tốt hơn.

b) Tìm khối lượng mol của hợp chất A: M_A = d_A/H2.M_H2 = ?

Tìm số mol nguyên tử của mối nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

=> lập được công thức hóa học của hợp chất.

Giải chi tiết

Xét phân đạm: NH₄NO₃ có: \(\% N = \,\frac{{28}}{{80}}.100\% = 35\,\,(\% )\)

Xét phân đạm: (NH₄)₂SO₄ có: \(\% N = \,\frac{{28}}{{132}}.100\% = 21,2\,\,(\% )\)

=> Trong hợp chất NH₄NO₃ chứa nhiều nitơ hơn, do vậy bón loại phân đạm NH₄NO₃ sẽ tốt cho cây hơn.

Phân tử khối của A là: M_A = d_A/H2.M_H2 = 8,5.2 = 17 (gam/mol)

Xét 1 mol A => khối lượng của A là: m_A = 1.17 = 17 (gam)

Khối lượng N có trong A là: \({m_N} = \,\frac{{17.82,35\% }}{{100\% }}\, = 14\,(g) = > {n_N} = \frac{{14}}{{14}} = 1\,(mol)\)

Khối lượng của H là: m_H = 17 – 14= 3 (gam)

Suy ra trong 1 phân tử A có 3 nguyên tử N và 1 nguyên tử H \( = > {n_H} = \frac{3}{1} = 3\,(mol)\)

Vậy công thức hóa học của A là NH₃.

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link