Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch chứa 19,6 gam

Câu hỏi số 269413:

Vận dụng cao

Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch chứa 19,6 gam H₂SO₄, thu được dung dịch chứa a gam hỗn hợp gồm MgSO₄, ZnSO₄và4,48 lít khí hiđro (ở đktc). Lập các phương trình hóa học của các phản ứng và tính giá trị của a.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:269413

Phương pháp giải

Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (1)

x → x → x (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (2)

y → y → y (mol)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)

Ta thấy: ∑ n_{H2SO4 bđ} = ∑ n_{H2 sinh ra} = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{{H_2}}} = x + y = 0,2} \hfill \\
\sum {{m_{hh}} = 24x + 65y = 8,9} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = ?\,(mol) \hfill \\
y = \,?\,(mol) \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> a = m_MgSO4 + m_ZnSO4 = ? (g)

Giải chi tiết

\(\begin{gathered}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{98}} = 0,2\,(mol) \hfill \\
n{H_2} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,(mol) \hfill \\
\end{gathered} \)

Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (1)

x → x → x (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (2)

y → y → y (mol)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)

Ta thấy: ∑ n_{H2SO4 bđ} = ∑ n_{H2 sinh ra} = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{{H_2}}} = x + y = 0,2} \hfill \\
\sum {{m_{hh}} = 24x + 65y = 8,9} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = 0,1\,(mol) \hfill \\
y = \,0,1\,(mol) \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Theo PTHH (1): n_MgSO4 = x = 0,1 (mol) => m_MgSO4 = 0,1.120 = 12 (g)

Theo PTHH (2): n_ZnSO4 = y = 0,1 (mol) => m_ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 (g)

=> a = m_MgSO4 + m_ZnSO4 = 12 + 16,1 = 28,1 (g)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link