Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được nhôm Clorua (AlCl3) và giải

Câu hỏi số 269419:

Vận dụng cao

Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được nhôm Clorua (AlCl₃) và giải phóng khí hiđro (H₂)

a. Tính thể tích khí hiđro tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn.

b. Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua bình đựng 64,8 gam sắt (II) oxit (FeO). Tính khối lượng kim loại sắt sinh ra sau phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:269419

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học xảy ra

- Đổi số mol các chất, tính toán các chất còn lại theo PTHH

Giải chi tiết

a. PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂(1) (0,25 điểm)

2mol 6mol 2mol 3mol

0,5mol 0,75mol

Số mol nhôm có trong 13,5 g là: \({n_{Al}} = \frac{{13,5}}{{27}} = 0,5(mol)\) (0,25 điểm)

Số mol khí hiđro là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{0,5.3}}{2} = 0,75(mol)\) (0,25 điểm)

Thể tích khí hiđro thu được (đktc) \({V_{{H_2}}} = 0,75.22,4 = 16,8(lit)\) (0,25 điểm)

b. Phương trình hóa học :

\({H_2} + FeO\xrightarrow{{{t^0}}}Fe + {H_2}O\) (2) (0,25 điểm)

Số mol FeO có trong 64,8 gam là: \({n_{FeO}} = \frac{{64,8}}{{72}} = 0,9(mol)\) (0,25 điểm)

Theo PTHH (2) ta có:

\(\frac{{0,9}}{1} > \frac{{0,75}}{1}\) ⟹ H₂ phản ứng hết, FeO dư. Mọi tính toán theo số mol H₂

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,75 (mol)

Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,75×56=42(g) (0,25 điểm)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link