Cho 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,5M và NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) 1,5M. Thêm từ từ dung dịch H2SO4 0,5M

Câu hỏi số 273414:

Vận dụng cao

Cho 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 0,5M và NaAlO₂(hay Na[Al(OH)₄]) 1,5M. Thêm từ từ dung dịch H₂SO₄ 0,5M vào X cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần, thu được kết tủa Y. Đem nung Y đến khối lượng không đổi được 24,32 gam chất rắn Z. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M đã dùng là

A. 0,55 lít.

B. 1,34 lít.

C. 0,67 lít.

D. 1,10 lít.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:273414

Phương pháp giải

+ Nếu b/a ≤ 1 thì n_Al(OH)3 = b

+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và n_Al(OH)3 = (4a - b)/3

+ Nếu b/a ≥ 4 thì không có kết tủa

Giải chi tiết

\({n_{O{H^ - }}} = 0,2(mol);\,\,\,\,\,\,{n_{Al{O_2}^ - }} = 0,3(mol);\,\,\,\,\,{n_{B{a^{2 + }}}} = 0,1(mol)\)

\({n_{{H^ + }}} = 2{\rm{x}}(mol) ;\,\,\,\,\,\,\,\,\,{n_{S{O_4}^{2 - }}} = x(mol)\)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

OH^- + H⁺ → H₂O

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

Nhận thấy BaSO₄ đạt cực đại trước Al(OH)₃ (vì khi x = 0,1 mol thì BaSO₄ cực đại nhưng Al(OH)₃ chưa cực đại)

→ Chất rắn sau nung phải chứa BaSO₄ (lượng này cực đại) và Al₂O₃

Ta có: \({n_{BaS{O_4}}} = {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,1(mol)\)

→ \({m_{A{l_2}{O_3}}} = 24,32 - 0,1.233 = 1,02(g) \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{1,02}}{{102}} = 0,01(mol)\)

→ \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,02(mol)\)

⟹ n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2 - 3n_Al(OH)3 = 1,34 mol

⟹ V_{dd H2SO4} = 1,34 lít.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.