Khi cho 3,32 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HNO3 0,5M thu được

Câu hỏi số 274438:

Vận dụng

Khi cho 3,32 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HNO₃0,5M thu được 1,008 lít khí NO duy nhất (đktc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?

b) Tính nồng độ mol của axit HNO₃ trong dung dịch sau phản ứng ? Biết thể tích dung dịch không đổi.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:274438

Phương pháp giải

Dựa vào dữ kiện đề bài lập hệ phương trình:

+ Phương trình về khối lượng

+ Phương trình về bảo toàn e

Giải chi tiết

n_{HNO3 bđ} = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_NO = 1,008/22,4 = 0,045 mol

Đặt n_Fe = x mol và n_Cu = y mol

a) Khối lượng của hỗn hợp là 3,32 gam nên ta có: 56x + 64y = 3,32 (1)

Ta có quá trình cho – nhận e:

Fe⁰ – 3e → Fe⁺³

x → 3x (mol)

Cu⁰ – 2e → Cu⁺²

y → 2y (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,135←0,045 (mol)

Theo định luật bảo toàn e ta có: 3x + 2y = 0,135 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\begin{gathered}
\left\{ \begin{gathered}
56x + 64y = 3,32 \hfill \\
3x + 2y = 0,135 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,025 \hfill \\
y = 0,03 \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\to \left\{ \begin{gathered}
{m_{Fe}} = 0,025.56 = 1,4(g) \hfill \\
{m_{Cu}} = 3,32 - 1,4 = 1,92(g) \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
\% {m_{Fe}} = \frac{{1,4}}{{3,32}}.100\% = 42,17\% \hfill \\
\% {m_{Cu}} = 100\% - 42,17\% = 57,83\% \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \)

b) BT “N”: n_{HNO3 sau pư} = n_{HNO3 bđ} – 3n_Fe(NO3)3 – 2n_Cu(NO3)2 – n_NO

= 0,2 – 3.0,025 – 2.0,03 – 0,045 = 0,02 mol

=> C_{M HNO3 sau pư} = n/V = 0,02/0,4 = 0,05 M

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.