Câu 5(VD). (2 điểm) 5.1. Hỗn hợp Z gồm rượu etylic và axit axetic. Cho m gam Z tác dụng hết với

Câu hỏi số 275183:

Vận dụng

Câu 5(VD). (2 điểm)

5.1. Hỗn hợp Z gồm rượu etylic và axit axetic. Cho m gam Z tác dụng hết với Na thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác để trung hòa hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra

b) Tính thành phần % về khối lượng các chất trong Z.

5.2. Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp khí F gồm metan, axetilen, propilen (CH₂=CH-CH₃) ta thu được 3,52 gam CO₂. Mặt khác khi cho 448 ml lít hỗn hợp F (đktc) qua dung dịch nước brom dư thì chỉ có 4 gam brom phản ứng. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất khí trong hỗn hợp F.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:275183

Phương pháp giải

5.1

a) Z + NaOH chỉ có axit phản ứng :

CH₃COOH + NaOH $\rightarrow$ CH₃COONa + H₂O

Khi cho Z + Na : CH₃COOH + Na $\rightarrow$ CH₃COONa + ½ H₂

C₂H₅OH + Na $\rightarrow$ C₂H₅ONa + ½ H₂

=> m_Z = m_axit + m_ancol = ?

=> %m_ancol ,%m_axit

5.2

Gọi số mol metan, axetilen, propilen trong 1,1g F lần lượt là a, b, c

Khi đốt cháy F thu được CO₂ có n_CO2 = 0,08 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :

n_C = n_CO2 = n_CH4 + 2n_C2H2 + 3n_C3H6

- Xét trong 0,448 lit khí F có lượng chất gấp t lần so với 1,1g F

Khi cho F qua dung dịch Brom dư có n_Brom = 0,025 mol

C₂H₂ + 2Br₂ $\rightarrow$ C₂H₂Br₄

C₃H₆ + Br₂ $\rightarrow$ C₃H₆Br₂

Giải hệ phương trình nhiều ẩn ta tìm được a, b, c

=> %m_CH4 , %m_C2H2 , %m_C3H6

Giải chi tiết

5.1

a) Z + NaOH chỉ có axit phản ứng :

CH₃COOH + NaOH $\rightarrow$ CH₃COONa + H₂O

Mol 0,1 ¬ 0,1.1

Khi cho Z + Na : CH₃COOH + Na $\rightarrow$ CH₃COONa + ½ H₂

Mol 0,1 $\rightarrow$ 0,05

C₂H₅OH + Na $\rightarrow$ C₂H₅ONa + ½ H₂

Mol 0,2 ¬ (0,15 – 0,05)

=> m_Z = m_axit + m_ancol = 60.0,1 + 46.0,2 = 15,2g

%m_ancol = = 60,53%

%m_axit = 100% - 60,53% = 39,47%

5.2

Gọi số mol metan, axetilen, propilen trong 1,1g F lần lượt là a, b, c

=> m_F = 1,1g = 16a + 26b + 42c (1)

Khi đốt cháy F thu được CO₂ có n_CO2 = 0,08 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :

n_C = n_CO2 = n_CH4 + 2n_C2H2 + 3n_C3H6

=> 0,08 = a + 2b +3c (2)

- Xét trong 0,448 lit khí F có lượng chất gấp t lần so với 1,1g F

=> n_F = 0,02 = t.(a + b + c) (3)

Khi cho F qua dung dịch Brom dư có n_Brom = 0,025 mol

C₂H₂ + 2Br₂ $\rightarrow$ C₂H₂Br₄

C₃H₆ + Br₂ $\rightarrow$ C₃H₆Br₂

=> n_Brom = 0,025 = t(2b + c) (4)

Từ (3) và (4) => $\frac{{a + b + c}}{{0,2}} = \frac{{2b + c}}{{0,025}}$ = t

=> 5a – 3b + c= 0 (5)

Từ (1), (2), (5) => a = 0,01 ; b = 0,02 ; c = 0,01 mol

%m_CH4 = $\frac{{0,01.16}}{{1,1}}$ = 14,55%

%m_C2H2 = $\frac{{0,02.26}}{{1,1}}$ = 47,27%

=> %m_C3H6 = 100% - 14,55% - 47,27% = 38,18%

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link