Câu 4(VD). (1,5 điểm) 4.1. Cho 26,91 gam kim loại kiềm M (hóa trị I) vào 700 ml dung dịch AlCl3 0,5M,

Câu hỏi số 275182:

Vận dụng

Câu 4(VD). (1,5 điểm)

4.1. Cho 26,91 gam kim loại kiềm M (hóa trị I) vào 700 ml dung dịch AlCl₃ 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí H₂ (đktc) và 17,94 gam kết tủa. Tìm kim loại M và các giá trị có thể có của V.

4.2. Có hai dung dịch: Dung dịch A chứa H₂SO₄ 85%, dung dịch B chứa HNO₃ chưa biết nồng đô. Hỏi phải trộn hai dung dịch này theo tỷ lệ khối lượng là bao nhiêu để dược một dung dịch mới, trong đó H₂SO₄ có nồng độ 60%, HNO₃ có nồng độ 20 %. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HNO₃ ban đầu (biết khi trộn A với B không có phản ứng xảy ra).

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:275182

Phương pháp giải

4.1

Ta có : n_AlCl3 = 0,7.0,5 = 0,35 mol > n_Al(OH)3 = 0,23 mol

( Kim loại kiềm hòa vào dung dịch AlCl₃ tạo kiềm và phản ứng với AlCl₃ tạo kết tủa Al(OH)₃)

+) TH₁ : AlCl₃ dư, kiềm hết

M + H₂O $\rightarrow$ MOH + ½ H₂

3MOH + AlCl₃ $\rightarrow$ 3MCl + Al(OH)₃

=> n_M = n_MOH = n_Al(OH)3 = ?

=> M

+) TH₂ : Al(OH)₃ bị hòa tan 1 phần

M + H₂O $\rightarrow$ MOH + ½ H₂

3MOH + AlCl₃ $\rightarrow$ 3MCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + MOH $\rightarrow$ MAlO₂ + 2H₂O

=> n_Al(OH)3 = y – (x – 3y) = ?

Và n_AlCl3 = y = ? => x = ?

=> M

=> V_H2 = ?

4.2

Gọi x là C% của dung dịch HNO₃
m₁, m₂ lần lượt là khối lượng dung dịch H₂SO₄ 85% và dung dịch HNO₃ x%
a) m _H2SO4= 0,85m₁
C% _H2SO4= $\frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd}}}}$ .100= 60 <=> $\frac{{100.{\rm{ }}0,85{m_1}}}{{{m_1} + {\rm{ }}{m_2}}}$ = 60

=> m₁ : m₂= ?
b) m _HNO3= $\frac{{x.{m_2}}}{{100}}$ = 0,01.m₂
=> $\frac{{0,01{m_1}}}{{{m_1} + {m_2}}}$ .100 = 20 => x = ?
=> C% _HNO3= ?

Giải chi tiết

4.1

Ta có : n_AlCl3 = 0,7.0,5 = 0,35 mol > n_Al(OH)3 = 0,23 mol

( Kim loại kiềm hòa vào dung dịch AlCl₃ tạo kiềm và phản ứng với AlCl₃ tạo kết tủa Al(OH)₃)

+) TH₁ : AlCl₃ dư, kiềm hết

M + H₂O $\rightarrow$ MOH + ½ H₂

3MOH + AlCl₃ $\rightarrow$ 3MCl + Al(OH)₃

=> n_M = n_MOH = n_Al(OH)3 = 0,23 mol

=> M_M = 117g (Cadimi không phải là kim loại kiềm => Loại)

+) TH₂ : Al(OH)₃ bị hòa tan 1 phần

M + H₂O $\rightarrow$ MOH + ½ H₂

Mol x $\rightarrow$ x $\rightarrow$ ½ x

3MOH + AlCl₃ $\rightarrow$ 3MCl + Al(OH)₃

Mol 3y ¬ y $\rightarrow$ y

Al(OH)₃ + MOH $\rightarrow$ MAlO₂ + 2H₂O

Mol (x – 3y) ¬ (x – 3y)

=> n_Al(OH)3 = y – (x – 3y) = 0,23 mol

Và n_AlCl3 = y = 0,35 mol => x = 1,17 mol

=> M_M = 23g => Na

=> V_H2 = 22,4.0,5.0,23 = 2,576 lit

4.2

Gọi x là C% của dung dịch HNO₃
m₁, m₂ lần lượt là khối lượng dung dịch H₂SO₄ 85% và dung dịch HNO₃ x%
a) m _H2SO4= 0,85m₁
C% _H2SO4= $\frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd}}}}$ .100= 60 <=> $\frac{{100.{\rm{ }}0,85{m_1}}}{{{m_1} + {\rm{ }}{m_2}}}$ = 60
=>25m₁ = 60m₂
=> m₁ : m₂= 60 : 25 = 12 : 5
b) m _HNO3= $\frac{{x.{m_2}}}{{100}}$ = 0,01.m₂
=> .100 = 20 => x = 68
Vậy $\frac{{0,01{m_1}}}{{{m_1} + {m_2}}}$ C% _HNO3= 68%

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link