a) Tính pH của dung dịch chứa 2,92 gam HCl trong 800 ml? Tính pH của dung dịch chứa 0,8 gam NaOH trong

Câu hỏi số 279318:

Vận dụng

Tính pH của dung dịch chứa 2,92 gam HCl trong 800 ml?

Tính pH của dung dịch chứa 0,8 gam NaOH trong 200 ml?

b) Hòa tan hoàn toàn 10,35 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Al bằng dung dịch HNO₃ (loãng) dư sau phản ứng thu được dung dịch A và 7,84 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

- Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

- Tính tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:279318

Phương pháp giải

a) pH = -log[H⁺]

b) Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết

+ n_HCl= 2,92 : 36,5 = 0,08 mol => n_H+= 0,08 mol

=> [H⁺] = 0,08 : 0,8 = 0,1 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

+ n_NaOH = 0,8 : 40 = 0,02 mol => n_OH-= 0,02 mol

=> [OH^-] = 0,02 : 0,2 = 0,1M

=> [H⁺] = 10^-14 : [OH^-] = 10^-13 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(10^-13) = 13

b) n_NO = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Đặt n_Mg = x mol; n_Al= y mol

- Khối lượng hỗn hợp X: 24x + 27y = 10,35 (1)

- Bảo toàn electron: 2n_Mg+ 3n_Al= 3n_NO => 2x + 3y = 3.0,35 (2)

Từ (1) và (2) ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
24x + 27y = 10,25\\
2x + 3y = 3.0,35
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,15\\
y = 0,25
\end{array} \right.\)

- Phần trăm mỗi kim loại:

\(\left\{ \begin{array}{l}
\% {m_{Mg}} = \frac{{0,15.24}}{{10,35}}.100\% = 34,78\% \\
\% {m_{Al}} = \frac{{0,25.27}}{{10,35}}.100\% = 65,22\%
\end{array} \right.\)

- Khối lượng muối khan:

BTNT “Mg”: n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,15 mol

BTNT “Al”: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,25 mol

=> m _muối = 0,15.148 + 0,25.213 = 75,45 gam

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.