50 gam hỗn hợp gồm BaCO3 và muối cacbonat của một kim loại kiềm tan hết bằng dung dịch HCl

Câu hỏi số 282300:

Vận dụng

50 gam hỗn hợp gồm BaCO₃ và muối cacbonat của một kim loại kiềm tan hết bằng dung dịch HCl thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và thu được dung dịch A. Thêm H₂SO₄ dư vào dung dịch A thấy tách ra 46,6 gam kết tủa trắng. công thức muối của kim loại kiềm là

A. K₂CO₃

B. Na₂CO₃

C. Li₂CO₃

D. cả A,B đều đúng

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:282300

Phương pháp giải

n_CO2(ĐKTC) = V_CO2/22,4= ? mol

n_BaSO4= m_BaSO4 : M_BaSO4 = ? mol = n_BaCO3

PTHH các phản ứng xảy ra, đặt số mol các chất vào PTHH

BaCO₃ + 2HCl→ BaCl₂ + CO₂ +H₂O

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O

m_M2CO3 = m_hh - m_BaCO3 = ? g

=> 2M + 60 = m_M2CO3/n_M2CO3 => M

Giải chi tiết

n_CO2 = 6,72/22,4= 0,3 mol

n_BaSO4= 46,6/233=0,2 mol = n_BaCO3

BaCO₃ + 2HCl→ BaCl₂ + CO₂ +H₂O

0,2 0,2

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O

0,1 0,1

m_M2CO3 = m_hh - m_BaCO3 = 50-0,2.197=10,6 g

=> 2M + 60 = 10,6/0,1 =106 => M= 23 (Na)

=> công thức muối: Na₂CO₃

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link