Cho 40g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 11,2 lít khí (đktc). a. Viết

Câu hỏi số 282774:

Vận dụng

Cho 40g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 11,2 lít khí (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:282774

Phương pháp giải

Đổi số mol H₂ : \({n_{{H_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = ?\,(mol)\)

Tính theo PTHH số mol Fe theo số mol H₂

n_Fe = n_H2 = ? (mol).

=> m_Fe = n_Fe × 56 = ? (g)

=> m_Cu = m_hh – m_Fe = ? (g)

Công thức tính phần trăm: \(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{m{\,_{hh}}}}.100\% = ?\,\% \)

%Cu = 100% - %m_Fe = ?

Giải chi tiết

a. PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (0,5đ)

b. Số mol của H₂ thu được là:

_{\({n_{{H_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,(mol)\)}(0,25đ)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

1 : 2 : 1 : 1

(mol) 0,5 0,5 (0,25đ)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = n. M = 0,5. 56 = 28 (g) (0,25đ)

Khối lượng của Cu là: m_Cu = 40 – 28 = 12 (g) (0,25đ)

Phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại là:

\(\% {m_{Fe}} = \frac{{28}}{{40}}.100\% = 70\% \) (0,25đ)

\(\% {m_{Cu}} = \frac{{12}}{{40}}.100\% = 30\% \) (0,25đ)

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link