Cho 7,04 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B cùng thuộc nhóm IIA và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau

Câu hỏi số 284399:

Vận dụng

Cho 7,04 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B cùng thuộc nhóm IIA và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau tác dụng hết với dung dịch HCl 7,3% (lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí hiđro (đktc).

a. Xác định tên của 2 kim loại A, B.

b. Tính khối lượng dung dịch HCl ban đầu đã dùng.

c. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch Y.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:284399

Phương pháp giải

a. Gọi công thức chung 2 kim loại là M.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_KL = n_H2 = ?

=> M_tb = ? => 2 KL

b. Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HClpư = 2n_H2 = ?

Do lượng HCl đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên tính được lượng HCl dư

=> n_{HCl bđ} = n_{HCl pư} + n_{HCl dư} = ? => m_{HCl bđ} = ?

=> Khối lượng dung dịch HCl đã dùng

c. Đặt số mol của Mg và Ca lần lượt là x và y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: 24x + 40y = 7,04 (1)

- Số mol hỗn hợp: x + y = 0,2 (2)

Giải (1) và (2) thu được x và y

=> n_MgCl2 = n_Mg = ?

=> n_CaCl2 = n_Ca = ?

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

BTKL: m _{dd sau phản ứng}= m_KL + m_{dd HCl đã dùng} – m_H2 = ?

Xác định thành phần dung dịch Y sau phản ứng: MgCl₂; CaCl₂ và HCl dư

=> Nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Giải chi tiết

a. Gọi công thức chung 2 kim loại là M.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_KL = n_H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

=> 24 (Mg) < M_tb = 7,04 : 0,2 = 35,2 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca.

b. Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HClpư = 2n_H2 = 0,2.2 = 0,4 mol

Do lượng HCl đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên lượng HCl dư là: n_{HCl dư} = 0,4.10% = 0,04 mol

=> n_{HCl bđ} = n_{HCl pư} + n_{HCl dư} = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol

=> m_{HCl bđ} = 0,44.36,5 = 16,06 gam

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là: \({m_{{\rm{dd}}\,HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{16,06.100\% }}{{7,3\% }} = 220(g)\)

c. Đặt số mol của Mg và Ca lần lượt là x và y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: 24x + 40y = 7,04 (1)

- Số mol hỗn hợp: x + y = 0,2 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,06 và y = 0,14

=> n_MgCl2 = n_Mg = 0,06 mol

=> n_CaCl2 = n_Ca = 0,14 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

BTKL: m _{dd sau phản ứng}= m_KL + m_{dd HCl đã dùng} – m_H2 = 7,04 + 220 – 0,2.2 = 226,64 (g)

Dung dịch Y sau phản ứng gồm: MgCl₂ (0,06 mol); CaCl₂ (0,14 mol) và HCl dư (0,04 mol)

\(\begin{array}{l}
C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{0,06.95}}{{226,64}}.100\% = 2,515\% \\
C{\% _{CaC{l_2}}} = \frac{{0,14.111}}{{226,64}}.100\% = 6,857\% \\
C{\% _{HCl}} = \frac{{0,04.36,5}}{{226,64}}.100\% = 0,644\%
\end{array}\)

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.