Cho 4 gam hỗn hợp X gồm Magie và Magieoxit tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 14,6% thu được

Câu hỏi số 296107:

Vận dụng

Cho 4 gam hỗn hợp X gồm Magie và Magieoxit tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 14,6% thu được 2,24 lít khí hidro(đktc)

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng chất trong hỗn hợp X

b) Tính khối lượng axit đã dùng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:296107

Phương pháp giải

Đổi số mol H₂(đktc) = V_H2 :22,4 = ?

PTHH

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

a) n_Mg = n_H2 = ?

=> m_Mg = n_Mg. M_Mg = ?

=> % Mg = (m_Mg : m_hh ).100% = ?

% MgO = 100% - %Mg = ?

b) Tính toán số mol H₂SO₄ theo phương trình (1) và (2)

PTHH (1): Tính theo số mol của H₂

PTHH (2): Tính theo số mol của MgO

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng:\(m{\,_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% = ?(g)\)

Giải chi tiết

n_H2(đktc) = 2,24 :22,4 = 0,1 (mol)

PTHH

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (1)

0,1 0,1 ← 0,1 (mol)

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O (2)

Theo PTHH (1): n_Mg = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

Phần trăm khối lượng của Mg có trong hỗn hợp là:

Phần trăm khối lượng của MgO có trong hỗn hợp là:

%MgO = 100% - 60% = 40%

Khối lượng của MgO là: m_MgO = m_hh – m_Mg = 4 -2,4 = 1,6 (mol)

Số mol của MgO là: n_MgO = m_MgO : M_MgO = 1,6 : 40 = 0,04 (mol)

Theo PTHH (2): n_H2SO4(2) = n_MgO = 0,04 (mol)

Theo PTHH (1): n_{H2SO4 (1)} = n_H2SO4 = 0,1 (mol)

Tổng số mol H₂SO₄ đã dùng là: 0,04 + 0,1 = 0,14 (mol)

Khối lượng H₂SO₄ là: m_H2SO4 = n_H2SO4. M_H2SO4 = 0,14× 98 = 13,72(g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

\(m{\,_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% = {{13,72} \over {14,6\% }}.100\% = 93,97(g)\)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link