Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ trong thời gian t (s), cường độ dòng điện

Câu hỏi số 298082:

Vận dụng cao

Điện phân dung dịch chứa AgNO₃ với điện cực trơ trong thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,336g hỗn hợp kim loại; 0,112 lit hỗn hợp khí Z(dktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối đối với H₂ là 19,2 và dung dịch Y chứa 3,04g muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,112 lit khí H₂ (dktc). Giá trị của t là :

A. 2267,75

B. 2895,10

C. 2316,00

D. 2219,40

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:298082

Phương pháp giải

- Bảo toàn e

- Định luật Faraday : n_e.F = It

Giải chi tiết

Khi điện phân AgNO₃:

Catot: Ag⁺ + 1e → Ag

Anot: 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

- Mg + X thu được hỗn hợp kim loại ⟹ Ag⁺ dư

- Hỗn hợp kim loại + HCl ⟹ n_Mg = n_H2 = 0,005 mol ⟹ n_Ag = 0,002 mol

Hỗn hợp khí là sản phẩm khử của Mg với H⁺ và NO₃^- (Mg dư)

n_NO + n_N2O = 0,005 mol

m_NO + m_N2O = 2.19,2.0,005 = 0,192g

⟹ n_NO = 0,002; n_N2O = 0,003 mol

Gọi n_NH4NO3 = x mol

Bảo toàn e: n_Mg(NO3)2 = n_{Mg td với HNO3} + n_{Mg td với Ag+} = ½ (3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3) + ½ n_Ag

= ½ (3.0,002 + 8.0,003 + 8x) + ½ .0,002 = 0,016 + 4x

⟹ m_muối = m_Mg(NO3)2 + m_NH4NO3 = 148(0,016 + 4x) + 80x = 3,04g

⟹ x = 0,001 mol

⟹ n_H+(X) = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 0,048 mol = n_e

Định luật Faraday: n_e.F = It ⟹ t = 2316 (s).

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.