Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe2O3 vào dung dịch HNO3 2M (dư 20% so với lượng

Câu hỏi số 298501:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b. Tính phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp A?

c. Tính thể tích dung dịch HNO₃ ban đầu?

d. Lấy dung dịch B đem cô cạn rồi nung tới khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:298501

Phương pháp giải

a. Viết PTHH và cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2n_Cu = 3n_NO => n_Cu

=> m_Fe2O3= m _{hỗn hợp}– m_Cu = ?

=> %m_Fe2O3

c. d. Tính theo PTHH

Giải chi tiết

a. PTHH:

(1) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(2) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

b. n_NO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2n_Cu = 3n_NO => n_Cu = 1,5n_NO = 1,5.0,1 = 0,15 mol

=> m_Fe2O3= m _{hỗn hợp}– m_Cu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam => n_Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol

=> %m_Fe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%

Theo PTHH (1) và (2): n_{HNO3 pư}= 8n_Cu/3 + 6n_Fe2O3= 8.0,15/3 + 6.0,1 = 1 mol

=> n_{HNO3 bđ} = n_{HNO3 pư}.120/100 = 1,2 mol

d. Dung dịch B gồm có: Cu(NO₃)₂ (0,15 mol) và Fe(NO₃)₃ (0,1 mol)

Nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi:

2 Cu(NO₃)₂ 2 CuO + 4 NO₂ + O₂

0,15 → 0,15

4 Fe(NO₃)₃ 2 Fe₂O₃ + 12 NO₂ + 3O₂

0,1 → 0,05

=> m _{chất rắn}= m_CuO + m_Fe2O3 = 0,15.80 + 0,05.160 = 20 gam

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.