Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại có hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 có nồng độ 14,00% vừa

Câu hỏi số 299557:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 14,00% vừa đủ thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,22%. Oxit kim loại hóa trị II trên là

A. FeO.

B. CuO.

C. MgO.

D. ZnO.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:299557

Phương pháp giải

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) => m_RO = n_RO. M_RO = R + 16 (g)

PTHH:

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 → 1 → 1 (mol)

=> m_H2SO4 = 98.1 = 98 (g)

\({m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% = {{98} \over {14\% }}.100\% = 700\,(g)\)

m_dd sau = m_RO + m_H2SO4 = ? (g)

m_RSO4 = R + 96 (g)

Ta có:

\(\% RS{O_4} = {{{m_{RS{O_4}}}} \over {m{\,_{dd\,sau}}}}.100\% \Rightarrow R = ?(Mg)\)

Giải chi tiết

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) => m_RO = n_RO. M_RO = R + 16 (g)

PTHH:

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 → 1 → 1 (mol)

=> m_H2SO4 = 98.1 = 98 (g)

\({m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% = {{98} \over {14\% }}.100\% = 700\,(g)\)

m_dd sau = m_RO + m_H2SO4 = (R +16) + 700 = R + 716 (g)

m_RSO4 = R + 96 (g)

Ta có:

\(\eqalign{
& \% RS{O_4} = {{{m_{RS{O_4}}}} \over {m{\,_{dd\,sau}}}}.100\% \cr
& \Rightarrow 16,22\% = {{R + 96} \over {R + 716}}.100\% \cr
& \Rightarrow 16,22R + 11613,52 = 100R + 9600 \cr
& \Rightarrow 83,78R = 2013,52 \cr
& \Rightarrow R = 24(Mg) \cr} \)

Vậy công thức của oxit kim loại là MgO.

Đáp án cần chọn là: C

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link