Cho m gam hỗn hợp Al và BaO vào nước thu được dung dịch X và V lít khí H2 (đktc). Khi nhỏ từ

Câu hỏi số 304377:

Vận dụng cao

Cho m gam hỗn hợp Al và BaO vào nước thu được dung dịch X và V lít khí H₂ (đktc). Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của m là

A. 61,2.

B. 38,25.

C. 38,7.

D. 45,9.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:304377

Phương pháp giải

Do trên đồ thị không tạo kết tủa ngay ⟹ dung dịch thu được có chứa OH-

⟹ Dung dịch X gồm: AlO₂^-, Ba²⁺, OH^-

- Tại n_HCl = 0,1 mol: OH^- bị trung hòa vừa hết ⟹ n_OH- = n_HCl

- Tại n_HCl= 0,3 mol: Kết tủa chưa đạt cực đại

n_H+= n_OH- + n_Al(OH)3 ⟹ n_Al(OH)3

- Tại n_HCl = 0,7 mol: Kết tủa bị hòa tan một phần

n_H+= n_OH- + n_AlO2- + 3(n_AlO2- - n_Al(OH)3) ⟹ n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2- - 3n_Al(OH)3⟹ n_AlO2-

BTNT “Al”: n_Al= n_AlO2-

BTNT “Ba”: n_BaO = n_Ba2+

⟹ m = m_Al+ m_BaO

Giải chi tiết

Do trên đồ thị không tạo kết tủa ngay ⟹ dung dịch thu được có chứa OH-

⟹ Dung dịch X gồm: AlO₂^-, Ba²⁺, OH^-

- Tại n_HCl = 0,1 mol: OH^- bị trung hòa vừa hết

⟹ n_OH- = n_HCl= 0,1 mol

- Tại n_HCl= 0,3 mol: Kết tủa chưa đạt cực đại

n_H+= n_OH- + n_Al(OH)3 ⟹ 0,3 = 0,1 + n_Al(OH)3 ⟹ n_Al(OH)3= 0,2 mol

- Tại n_HCl = 0,7 mol: Kết tủa bị hòa tan một phần

n_H+= n_OH- + n_AlO2- + 3(n_AlO2- - n_Al(OH)3) ⟹ n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2- - 3n_Al(OH)3

⟹ 0,7 = 0,1 + 4.n_AlO2-- 3.0,2 ⟹ n_AlO2-= 0,3 mol

BTĐT cho dung dịch X: n_Ba2+= (n_AlO2-+ n_OH-)/2 = (0,3 + 0,1)/2 = 0,2 mol

BTNT “Al”: n_Al= n_AlO2- = 0,3 mol

BTNT “Ba”: n_BaO = n_Ba2+ = 0,2 mol

⟹ m = m_Al+ m_BaO = 0,3.27 + 0,2.153 = 38,7 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.