Hỗn hợp A gồm ancol etylic và ancol đơn chức X có tỉ lệ mol là 3:1. Chia m thành hai phần bằng

Câu hỏi số 306430:

Vận dụng cao

Hỗn hợp A gồm ancol etylic và ancol đơn chức X có tỉ lệ mol là 3:1. Chia m thành hai phần bằng nhau:

-Phần 1: phản ứng với Na dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

-Phần 2: đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A trong 0,75 mol O₂ vừa đủ thu được tổng số mol khí và hơi là 1,15 mol. Công thức phân tử của X là:

A. C₄H₈O

B. C₅H₁₂O

C. C₄H₁₀O

D. C₅H₆O

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:306430

Phương pháp giải

Đặt số mol C₂H₅OH: 3x mol; số mol ancol ROH: x mol trong ½ hỗn hợp A.

-Phần 1: C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂

ROH + Na → RONa + ½ H₂

Ta có: ∑n_ancol = 2n_H2 => tìm được x = ?

-Phần 2: Đặt công thức của ancol đơn chức X có dạng C_nH_2n+2-2kO

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂+ 3H₂O

C_nH_2n+2-2kO + (1,5n-0,5k) O₂ → n CO₂+ (n+1-k) H₂O

Lập hệ phương trình với số mol O₂ và số mol khí, hơi => tìm được n và k

Từ đó tìm được công thức phân tử của X .

Giải chi tiết

Đặt số mol C₂H₅OH: 3x mol; số mol ancol ROH: x mol trong ½ hỗn hợp A.

-Phần 1: C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 1/2H₂

ROH + Na → RONa + ½ H₂

Ta có: n_H2= 1/2 . n_ancol → 0,1= 1/2.(3x+x) → x = 0,05 mol

-Phần 2: Đặt công thức của ancol đơn chức X có dạng C_nH_2n+2-2kO

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂+ 3H₂O

0,15→ 0,45 0,3 0,45 mol

C_nH_2n+2-2kO + (1,5n-0,5k) O₂ → n CO₂+ (n+1-k) H₂O

0,05→ 0,05. (1,5n-0,5k) 0,05n 0,05. (n+1-k)

Ta có: n_O2= 0,45 +0,05. (1,5n-0,5k) = 0,75 mol;

<=> 0,075n- 0,025k = 0,3 (1)

Tổng số mol khí và hơi là:

∑ n_CO2 _+H2O = 1,15

=> 0,3 + 0,45 + 0,05n +(n+1-k).0,05 = 1,15

<=> 0,1n – 0,05k = 0,35 (2)

Giải hệ trên ta có: n= 5 và k= 3.

Vậy công thức phân tử của X là C₅H₆O

Đáp án cần chọn là: D

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link