Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)

Câu hỏi số 311169:

Vận dụng

Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ tan hết trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa 60,7 gam hỗn hợp muối. Khối lượng của Fe₃O₄ có trong X là

A. 23,20 gam.

B. 18,56 gam.

C. 11,60 gam.

D. 27,84 gam.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:311169

Phương pháp giải

Tính được n_H2

Đặt n_HCl = x mol

BTNT “H”: n_H2O = (n_HCl – 2n_H2)/2

\(31,6\left( g \right)X\left\{ \begin{array}{l}F{\rm{e}}\\F{{\rm{e}}_3}{O_4}\end{array} \right. + HCl:x \to {H_2}:0,1 + 60,7\left( g \right)Y\left\{ \begin{array}{l}F{\rm{e}}C{l_2}\\F{\rm{e}}C{l_3}\end{array} \right. + {H_2}O:\dfrac{{x - 0,2}}{2}\)

BTKL: m_X + m_HCl = m_H2 + m_Y + m_H2O => x => n_H2O

BTNT “O”: n_Fe3O4 = n_H2O : 4 => m_Fe3O4

Giải chi tiết

n_H2 = 0,1 mol

Đặt n_HCl = x mol

BTNT “H”: n_H2O = (n_HCl – 2n_H2)/2 = (x – 0,2)/2 (mol)

BTKL: m_X + m_HCl = m_H2 + m_Y + m_H2O

=> 31,6 + 36,5x = 0,1.2 + 60,7 + 18(x-0,2)/2 => x = 1

=> n_H2O = 0,4 mol

BTNT “O”: n_Fe3O4 = n_H2O : 4 = 0,1 mol

=> m_Fe3O4 = 0,1.232 = 23,2 gam

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.