Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thủy tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng đô x M, khuấy

Câu hỏi số 318784:

Vận dụng

Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thủy tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl₃ nồng đô x M, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy trong cố có 0,06 mol chất kết tủa. Nồng độ x là

A. 0,75M

B. 1M

C. 0,5M

D. 0,8M

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:318784

Phương pháp giải

Dạng bài tập muối nhôm biết số mol OH^-; số mol kết tủa Al(OH)₃↓. Tính số mol Al³⁺⁺

So sánh số mol OH^- của bài cho với số mol OH- có trong kết tủa

Nếu số mol OH^- đề cho lớn hơn số mol OH- thì có hiện tượng hòa tan kết tủa. Sản phẩm khi đó có Al(OH)₃ và AlO₂^-

=> n_OH- = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

Từ đó tính được mol Al³⁺ ban đầu

Giải chi tiết

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Khi thêm 0,24 mol NaOH vào thì n_Al(OH)3 = 0,08 mol → lúc này NaOH là chất hết chỉ xảy ra phản ứng đầu tiên

Khi thêm tiếp 0,1 mol NaOH thì số mol Al(OH)₃ là 0,06 mol → kết tủa bị hòa tan một phần

=> Tổng mol OH- là 0,34 (mol) ; n_Al(OH)3 = 0,06 (mol)

Ta thấy n_OH- cho vào > OH- có trong Al(OH)₃ => có hiện tượng hòa tan kết tủa. Sản phẩm khi đó có Al(OH)₃ và AlO₂^-

áp dụng công thức ta có:

=> n_OH- = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

0,34 = 4. 0,1x - 0,06

=> x = 1

Chú ý khi giải

Nếu bài toán có nhiều lần thêm OH^- liên tiếp thì bỏ qua các giai đoạn trung gian, ta chỉ tính tổng số mol OH- qua các lần thêm vào rồi so sánh với lượng OH^-trong kết tủa thu được cuối cùng của bài.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.