Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho a mol NO₂ vào dung dịch chứa a mol NaOH.

(b) Cho a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₃PO₄.

(c) Cho Fe₃O₄ tan vừa hết vào dung dịch chứa H₂SO₄ loãng.

(d) Cho a mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 3a mol KOH.

(e) Cho Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl loãng dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

(f) Cho K₂Cr₂O₇ vào dung dịch HCl đặc, đun nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được dung dịch có chứa hai muối mà số mol bằng nhau là

Câu 322682: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho a mol NO₂ vào dung dịch chứa a mol NaOH.

(b) Cho a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₃PO₄.

(d) Cho a mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 3a mol KOH.

(e) Cho Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl loãng dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

(f) Cho K₂Cr₂O₇ vào dung dịch HCl đặc, đun nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được dung dịch có chứa hai muối mà số mol bằng nhau là

A. 5.

B. 6.

C. 3.

D. 4.

Câu hỏi : 322682

Quảng cáo

Phương pháp giải:

Viết các phản ứng hóa học xảy ra, chú ý đến tỉ lệ số mol đề bài cho để xác định được chất nào hết, chất nào dư, phản ứng xảy ra theo chiều tạo thành sản phẩm nào.

Đáp án : B
(0) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
(a) NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O ⟹ thu được 2 muối có số mol bằng nhau.

(b) HCl + Na₃PO₄ → NaCl + Na₂HPO₄ ⟹ thu được 2 muối có số mol bằng nhau.

(c) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O ⟹ thu được 2 muối có số mol bằng nhau.

(d) P₂O₅ + 2H₂O → 2H₃PO₄

a → 2a (mol)

2H₃PO₄ + 3KOH → K₂HPO₄ + KH₂PO₄ + 3H₂O ⟹ thu được 2 muối có số mol bằng nhau.

2a →3a

(e) 9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 4FeCl₃ + 5Fe(NO₃)₃ + 3NO + 6H₂O ⟹ Thu được 2 muối có số mol khác nhau.

(f) K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O ⟹ Thu được 2 muối có số mol khác nhau.

⟹ có 5 thí nghiệm thu được 2 muối có số mol khác nhau.

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây

Xem bình luận

>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2024 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.