Cho 26,03 gam Ba vào 100 ml dung dịch chứa Al2(SO4)3 0,5M đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam

Câu hỏi số 325602:

Vận dụng

Cho 26,03 gam Ba vào 100 ml dung dịch chứa Al₂(SO₄)₃ 0,5M đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Giá trị của m là 42,75 gam.

B. Dung dịch sau phản ứng giảm 10,86 gam so với dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu.

C. Dung dịch sau phản ứng giảm 10,48 gam so với dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu.

D. Giá trị của m là 45,83 gam.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:325602

Phương pháp giải

Khi cho Ba vào dd Al₂(SO₄)₃ thì Ba sẽ phản ứng với H₂O có trong dung dịch trước, tạo ra Ba(OH)₂.

Sau đó Ba(OH)₂ sẽ phản ứng với dd Al₂(SO₄)₃. Viết PT ion rút gọn phản ứng xảy ra sẽ thuận tiện cho tính toán.

Giải chi tiết

n_Ba = 26,03 : 137 = 0,19 (mol) ; n_Al2(SO4)3 = 0,1.0,5 = 0,05 (mol) => n_Al3+ = 0,1 (mol) ; n_SO42- = 0,15 (mol)

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

0,19 → 0,19 → 0,19 (mol)

=> n_Ba2+ = 0,19 (mol) và n_OH- = 2n_Ba(OH)2 = 0,38 (mol)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

0,15← 0,15 → 0,15 (mol)

Ta thấy: \(3 < {{{n_{OH}}^ - } \over {{n_{A{l^{3 + }}}}}} = {{0,38} \over {0,1}} = 3,8 < 4\) => xảy ra phản ứng tạo Al(OH)₃ và AlO₂^-

Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃↓

Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

áp dụng công thức nhanh ta có: n_OH- = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

=> n_Al(OH)3 = 4.0,1 - 0,38 = 0,02 (mol)

Kết tủa gồm: BaSO₄: 0,15 (mol) và Al(OH)₃: 0,02 (mol) => m_{kết tủa} = 0,15.233 + 0,02.78 = 36,51 (g)

∆ = m_Ba - m_H2 - m_{kết tủa} = 26,03 - 0,19.2 - 36,51 = -10,86 (g)

=> Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 10,86 (g)

A. Sai vì m kết tủa = 36,51 (g)

B. đúng

C. Sai

D. Sai vì m kết tủa = 36,51 (g)

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.