(Phần dành cho ban cơ bản) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp

Câu hỏi số 325847:

Thông hiểu

(Phần dành cho ban cơ bản)

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò các chất tham gia và các quá trình oxi hóa, quá trình khử:

a) P + H₂SO_{4 đặc} → H₃PO₄+ SO₂+ H₂O

b) K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃+ Cl₂+ H₂O

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:325847

Phương pháp giải

Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Xác định vai trò các chất tham gia dựa vào định nghĩa:

+ Chất khử là chất cho e (số oxi hóa tăng sau phản ứng).

+ Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm sau phản ứng).

Giải chi tiết

a) \(2\mathop P\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}5{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_{4{\text{ d}}ac}} \to {\text{ }}2{H_3}\mathop P\limits^{ + 5} {O_4} + {\text{ }}5\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\text{ }}2{H_2}O\)

Chất khử là P; chất oxi hóa là H₂SO₄

Quá trình oxi hóa: \(\mathop P\limits^0 \to \mathop P\limits^{ + 5} + 5e\)

Quá trình khử: \(\mathop S\limits^{ + 6} + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4}\)

b) \({K_2}{\mathop {Cr}\limits^{ + 6} _2}{O_7} + {\text{ }}14{\text{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\text{ }} \to {\text{ }}2KCl{\text{ }} + {\text{ }}2\mathop {Cr}\limits^{ + 3} C{l_3} + {\text{ }}3{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 7{H_2}O\)

Chất khử là HCl; chất oxi hóa là K₂Cr₂O₇

Quá trình oxi hóa: \(\mathop {2Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e\)

Quá trình khử: \(\mathop {Cr}\limits^{ + 6} + 3e \to \mathop {Cr}\limits^{ + 3}\)

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.