(Phần dành cho ban nâng cao) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp

Câu hỏi số 325860:

Thông hiểu

(Phần dành cho ban nâng cao)

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò các chất tham gia và các quá trình oxi hóa, quá trình khử:

a) Cl₂ + KOH_nóng → KCl + KClO₃+ H₂O

b) FeS₂+ H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂+ H₂O

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:325860

Phương pháp giải

Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Xác định vai trò các chất tham gia dựa vào định nghĩa:

+ Chất khử là chất cho e (số oxi hóa tăng sau phản ứng).

+ Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm sau phản ứng).

Giải chi tiết

a) \(3{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\text{ }}6KO{H_{nong}} \to {\text{ }}5K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\text{ }} + {\text{ }}K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + {\text{ }}3{H_2}O\)

Cl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

Quá trình khử : \({\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \)

Quá trình oxi hóa : \({\mathop {Cl}\limits^0 _2} \to 2\mathop {Cl}\limits^{ + 5} + 10e\)

b) \(2\mathop {Fe}\limits^{ + 2} {\mathop S\limits^{ - 1} _2} + {\text{ 14}}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_{4{\text{ d}}ac,nong}} \to {\text{ }}{\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + {\text{ 15}}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\text{ 14}}{H_2}O\)

Chất khử là FeS₂, chất oxi hóa là H₂SO₄

Quá trình khử: \(\mathop S\limits^{ + 6} + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} \)

Quá trình oxi hóa: \(\mathop {Fe}\limits^{ + 2} {\mathop S\limits^{ - 1} _2} \to {\text{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} + {\text{ }}\mathop {2S}\limits^{ + 6} + 15e\)

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.