Cho 21,6 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch X chỉ

Câu hỏi số 331831:

Vận dụng

Cho 21,6 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và NaHSO₄ thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa và 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm N₂O và H₂( tỉ khối của Y so với H₂ là 13,6). Giá trị gần nhất của m là

A. 240

B. 288

C. 292

D. 285

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:331831

Phương pháp giải

Xét hỗn hợp khí Y có N₂O : x mol và H₂ : y mol

Có n_Y = x + y mol và m_Y = M_Y. n_Y = 44a + 2y => giải được x và y

Xét phản ứng Mg tác dụng với NaNO₃ và NaHSO₄ thì

4Mg + 10H⁺ + 2NO₃^- → 4Mg⁺² + 5H₂O + N₂O

Mg +2H⁺ → Mg⁺² + H₂

So sánh 4n_N2O + n_H2 với n_Mg nếu nhỏ hơn thì phản ứng có tạo ra NH₄⁺ :

4Mg + 10H⁺ + NO₃^- → 4Mg⁺² + 3H₂O + NH₄⁺

Bảo toàn nguyên tố N có n_NaNO3

Bảo toàn nguyên tố H có n_NaHSO4

=> các ion trong X => m_muối = m_ion

Giải chi tiết

Xét hỗn hợp khí Y có N₂O : x mol và H₂ : y mol

Có n_Y = 0,25 = x + y mol

Và m_Y = M_Y. n_Y = 13,6.2.0,25 = 6,8 g = 44x + 2y

Nên x = 0,15 mol và y = 0,1 mol

Xét phản ứng Mg tác dụng với NaNO₃ và NaHSO₄ thì

4Mg + 10H⁺ + 2NO₃^- → 4Mg⁺² + 5H₂O + N₂O

Mg +2H⁺ → Mg⁺² + H₂

Ta có 4n_N2O + n_H2 = 4.0,15 + 0,1 = 0,7 mol < n_Mg = 0,9 nên phản ứng có tạo ra NH₄⁺ :

4Mg + 10H⁺ + NO₃^- → 4Mg⁺² + 3H₂O + NH₄⁺

nên n_NH4₊ = (0,9 – 0,7 ) : 4 =0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố N có n_NaNO3 = 2n_N2O + n_NH4 =2.0,15 + 0,05 = 0,35 mol

Bảo toàn nguyên tố H có n_NaHSO4 = 10n_N2O + 2n_H2 + 10n_NH4 = 10.0,15 + 0,1.2 + 0,05.10 = 2,2 mol

Sau phản ứng dung dịch X thu được có Mg⁺² : 0,9 mol; NH₄⁺ : 0,05 mol; Na⁺ : 2,55 mol và SO₄^2- : 2,2 mol

=> m_muối = m_ion = 0,9.24 + 0,05.18 + 2,55.23 + 2,2.96 = 292,35

Đáp án C

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.