Các loại hợp chất vô cơ
Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam một hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc). Nồng độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028%.
Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:
Đáp án đúng là: C
Số mol CO2 = 3,36:22,4= 0,15 mol
Các phản ứng xảy ra:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑ (1)
R2(CO3)n + 2nHCl → 2RCln + nCO2 + nH2O (2)
Theo bài ra và các phản ứng ta có số mol HCl:
nHCl = 2. … = 2.0,15 = 0,3 mol
khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần phản ứng:
mdd HCl 7,3% = 
= 150 gam
khối lượng dung dịch B thu được là:
mB = m + mdd HCl - 
= 14,2 +150 – 0,15.44 = 157,6 gam
số mol CO2 ở phản ứng (1) là:
= 
= 
= 0,1 mol
Do đó khối lượng MgCO3 là: 0,1x84= 8,4 gam
Số mol CO2ở phản ứng (2) là: 0,15 – 0,1 =0,05 mol
Do đó số mol R2(CO3)n là: 
mol
=>Khối lượng R2(CO3)n = (2R+60)= 14,2 – 8,4 = 5,8 gam => R = 28n
Chỉ có nghiệm n =2 và R = 56 (Fe) là thích hợp.
Đáp án cần chọn là: C
Đáp án đúng là: A
Vậy %MgCO3 = 
.100% = 59,155%
%FeCO3 = 100% – 59,155% = 40,845%
Đáp án cần chọn là: A
Đáp án đúng là: D
Từ số mol CO2 thu được theo các phản ứng (1,2) suy ra dung dịch D chứa 0,1 mol MgCl2 và 0,05 mol FeCO3.
PTHH của các phản ứng xảy ra:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 (1)
FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + H2O + CO2 (2)
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + NaCl (3)
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (4)
Mg(OH)2 
MgO + H2O (5)
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (6)
Chất rắn gồm MgO và Fe2O3 có khối lượng là:
mchất rắn = 0,1 x 40 + 0,05 x ½ x 160 = 8 gam
Đáp án cần chọn là: D
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
