Hợp chất hữu cơ P có chứa C, H,O. Cứ 0,37 gam hơi chất P chiếm thể tích bằng thể tích của 0,16 gam oxi đo ở cùng điều kiện. Cho 2,22 gam chất P vào 100ml dung dịch NaOH 1M (d=1,0262 g/ml), sau đó nâng nhiệt độ từ từ cho bay hơi đến khô, làm lạnh phần hơi cho ngưng tụ hết. Sau thí nghiệm, thu được chất rắn Q khan và 100 gam chất lỏng. Xác định công thức cấu tạo của P?

Câu hỏi số 34029:

A. HCOOCH₃

B. HCOOC₂H₅

C. CH₃COOCH₃

D. CH₃COOC₂H₅

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:34029

Giải chi tiết

Theo định luật Avogadro: n_P = $n_{O_{2}}$ = $\frac{0,16}{32}$ = 0,005 mol

=>PTK của P: M_P = $\frac{0,37}{0,005}$ = 74g/mol

n_P = $\frac{22,2}{74}$ = 0,03 mol

Ta có: m_{dd NaOH} = 1,0262 .100 = 102,62 gam

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 mol

Lượng H₂O có trong dung dịch NaOH là: 102,62 – 0,1.40 = 98,62 gam

Nếu P không phản ứng với NaOH, nghĩa là nó có thể bay hơi cũng nước thì khối lượng chất lỏng là: m_P + $m_{H_{2}O}$ = 2,22 + 98,62 = 100,84 > 100 gam.

Vậy P phải tác dụng với NaOH. Suy ra P có thể là axit hoặc este.

Mặt khác M_P = 74 nên P là este đơn chức hoặc axit đơn chức.

Gọi công thức của P là RCOOR^’ (R^’có thể là H)

RCOOR^’ + NaOH → RCOONa + R^’OH

Ta có: n_NaOH dư = n_{NaOH ban đầu} - n_{NaOH pư} = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol

BTKL chất rắn Q thu được là:

M_Q = m_p + m_ddNaOH– 100 = 2,22 + 102,62 - 100 = 4,84 gam

=>m_RCOONa= 4,84 - 0,07 x 40 = 2,04 gam

=>M_RCOONa= $\frac{2,04}{0,03}$ = 68 => R = 1(H) => R = 74 - 45 = 29 (C₂H₅-)

Vậy CTPT của P là HCOOC₂H₅

Đáp án cần chọn là: B

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link