Kim loại
Hòa toàn hỗn hợp gồm 3,36 gam kim loại R và 3,6 gam oxit RxOy của kim loại đó cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 9,8% ( D = 1,1 g/ml), thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y.
Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:
Đáp án đúng là: A
Khối lượng dung dịch H2SO4 = 100 . 1,1 = 110g
=> Số mol H2SO4 = 110 . 
= 0,11 mol
Số mol H2 = (1,344 : 22,4) = 0,06 mol
Kí hiệu R đồng thời là NTK của kim loại R.
PTHH:
2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2 (1)
mol 
← 0,06 ← 0,06
RxOy + yH2SO4 → Rx(SO4)y + y H2O (2)
mol 
← 0,05 →
Theo PƯ (1) và đề ra: R . = 3,36 => R = 28n
Nghiệm thích hợp PTH là n= 2, R = 56 => Kim loại R là Fe (Sắt)
Theo PƯ (2) thay R là Fe và n = 
(56x + 16y) . = 3,6 <=> 56x + 16y = 72y
Vậy CTPT của oxit sắt là FeO.
Đáp án cần chọn là: A
Đáp án đúng là: C
Muối thu được trong dung dịch Y là FeSO4.
Số mol FeSO4 = nFe + nFeO = số mol HSO4 = 0,11 mol
=> Khối lượng FeSO4 = 152. 0,11 = 16,72g < 30,58 gam
Vậy khi cô cạn dung dịch Y đã thu được muối ngậm nước.
Khối lượng H2O = 30,58 – 16,72 = 13, 86 gam => Số mol H2O = 0,77 mol
Ta có tỉ lệ: 
= 1: 7
Vậy CTPT của muối Z là FeSO4.7H2O.
Đáp án cần chọn là: C
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
