Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi

Câu hỏi số 351407:

Vận dụng

Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,02 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 25 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 25 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,04M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 22ml.

Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là

A. 5,56 và 6%.

B. 11,12 và 56%.

C. 11,12 và 44%.

D. 5,56 và 12%.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:351407

Phương pháp giải

TN₁: Bảo toàn nguyên tố S : n_FeSO4.7H2O + n_H2SO4 = n_BaSO4 → n_FeSO4.7H2O = ?

TN₂: Bảo toàn electron ta có: n_Fe2+ = 5n_KMnO4 = ?

→ n_Fe2+ bị O₂ oxi hóa = n_FeSO4.7H2O - n_Fe2+ = ?(mol)

Giải chi tiết

TN₁: n_BaSO4 = 4.(2,33:233) = 0,04 (mol)

Bảo toàn nguyên tố S : n_FeSO4.7H2O + n_H2SO4 = n_BaSO4

→ n_FeSO4.7H2O = 0,04 - 0,02 = 0,02 (mol)

→ m_FeSO4.7H2O = 0,02. 278 = 5,56(g)

TN₂: n_KMnO4 = C_M.V = 4. (0,04. 0,022) = 3,52.10^-3 (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_Fe2+ = 5n_KMnO4 = 5×3,52.10^-3 = 0,0176 (mol)

→ n_Fe2+ bị O₂ oxi hóa = 0,02 - 0,0176 = 0,0024 (mol)

→ % n_Fe2+ bị O₂ oxi hóa = (0,0024/0,02).100% = 12%

Chú ý khi giải

Số liệu thực hiện thí nghiệm chỉ bằng 1/4 nên khi làm ta cần nhân 4 lên.

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.