Cho hỗn hợp metan (CH4) và etilen(C2H4) sục vào dung dịch brom thấy có 8g brom tham gia phản
Cho hỗn hợp metan (CH4) và etilen(C2H4) sục vào dung dịch brom thấy có 8g brom tham gia phản ứng.
Biết các khí đo ở đktc và hỗn hợp có phân tử khối đối với H2 bằng 12. Thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu là: (Biết NTK: H =1; O =16; C = 12; Br = 80)
Đáp án đúng là: D
Quảng cáo
Sử dụng quy tắc đường chéo tính ra được tỉ lệ mol CH4 : C2H4
Dựa vào số mol Br2 tính được số mol C2H4. Từ đó tính được thể tích của CH4
Mhh = 12.MH2 = 12.2 = 24 (g/mol)
\( \Rightarrow \frac{{{n_{C{H_4}}}}}{{{n_{{C_2}{H_4}}}}} = \frac{4}{8} = \frac{1}{2} = \frac{x}{{2x}}\)
Cho hh trên phản ứng với dd Br2 chỉ có C2H4 tham gia phản ứng
nBr2 = 8:160 = 0,05 (mol)
PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2
0,05 ← 0,05 (mol)
Theo PTHH: nC2H4 = nBr2 = 0,05 (mol)
→ 2x = 0,05 → x = 0,025 (mol)
Vậy trong hh ban đầu có:
VCH4(đktc) = 0,025.22,4 = 0,56 (l)
VC2H4(đktc) = 0,05.22,4 =1,12 (l)
Đáp án D
Đáp án cần chọn là: D
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
