Hoà tan 2,68 g hỗn hợp axetanđehit và glucozơ vào nước. Cho dung dịch thu được vào 35,87 ml dung

Câu hỏi số 365626:

Vận dụng

Hoà tan 2,68 g hỗn hợp axetanđehit và glucozơ vào nước. Cho dung dịch thu được vào 35,87 ml dung dịch 34% AgNO₃ trong amoniac (khối lượng riêng 1,4 g/ml) và đun nóng nhẹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc bỏ kết tủa rồi trung hoà nước lọc bằng axit nitric, sau đó thêm vào nước lọc đó lượng vừa đủ dung dịch kali clorua, khi đó xuất hiện 5,74 g kết tủa. Phần trăm khối lượng của axetanđehit và glucozơ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 32,84% và 67,16%

B. 16,42% và 83,58%.

C. 25,56% và 74,45%.

D. 14,09% và 85,91%

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:365626

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học.

- Tính số mol Ag thu được

- Lập hệ phương trình tính số mol anđehit và glucozơ.

Giải chi tiết

\(n_{AgNO_3}=35,87\times1.4\times\dfrac{{34}}{ {100.170}} = 0,1mol\)

n _AgCl= 0,04mol

Gọi số mol của axetandehit, glucozơ lần lượt là x, y

→ m_hh= 44x + 180y = 2,68 (1)

Các phản ứng xảy ra:

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) CH₂OH[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

AgNO₃ dư có phản ứng với KCl tạo kết tủa:

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

→ n _{AgNO3 pư} = 0,1 - 0,04 = 0,06 mol

Từ pt → 2x + 2y = 0,06 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,02 ; y = 0,01

%m_CH3CHO= \(\dfrac{{0,2 \times 44}}{{2,68}} \times 100\% = 32,84\% \)

%m_C6H12O6= 100% - 32,84% = 67,16%.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.