Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ dung dịch MgSO4 2M a. Tính khối lượng kết tủa thu

Câu hỏi số 366009:

Vận dụng

Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ dung dịch MgSO₄ 2M

a. Tính khối lượng kết tủa thu được.

b. Tính thể tích dung dịch MgSO₄2M cần dùng

c. Tính nồng độ mol/lit dung dịch sau phản ứng.

(Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:366009

Phương pháp giải

Tính theo phương trình hóa học: 2KOH + MgSO₄→ Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

Đổi mol KOH, tính toán các dữ liệu cần tìm còn lại dựa vào PTHH trên và số mol KOH đề bài cho

Giải chi tiết

Đổi 200 ml = 0,2 (lít)

n_KOH = V_KOH. C_M _KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

PTHH: 2KOH + MgSO₄→ Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

a. Theo PTHH: n_Mg(OH)2 = 1/2 n_KOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)

→ Khối lượng kết tủa thu được là: m_Mg(OH)2 = n_Mg(OH)2. M_Mg(OH)2 = 0,1.58 = 5,8 (g)

b. Theo PTHH: n_MgSO4 = 1/2 n_KOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)

→ Thể tích dung dịch MgSO₄ 2M cần dùng là: V_MgSO4 = n_MgSO4: C_M = 0,1 : 2 = 0,05 (lít)

c. Dung dịch sau phản ứng thu được chứa K₂SO₄

Theo PTHH: n_K2SO4 = 1/2 n_KOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)

Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nên:

V_sau = V_KOH + V_MgSO4 = 0,2 + 0,05 = 0,25 (lít)

Nồng độ mol/lít của dd K₂SO₄ thu được sau phản ứng là: C_M K₂SO₄ = n_K2SO4 : V_sau = 0,1 : 0,25 = 0,4 (M)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link