Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 9,8% (loãng), giả sử phản ứng xảy ra vừa

Câu hỏi số 366452:

Vận dụng

Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng), giả sử phản ứng xảy ra vừa đủ. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc), dung dịch muối Y và chất rắn Z.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối Y.

(Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Fe = 56; Cu = 64; O = 16; S = 32; H = 1)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:366452

Phương pháp giải

a) Chỉ có các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa mới có khả năng phản ứng với H₂SO₄ loãng

KL + H₂SO₄ → Muối sunfat + H₂

b) c) Đổi số mol H₂, dựa vào PTHH tính toán

Giải chi tiết

\({n_{{H_2}}}(dktc) = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,(mol)\)

Cho hỗn hợp kim loại X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ chỉ có Fe phản ứng còn Cu không phản ứng.

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (1)

b) Theo PTHH (1): nFe = nH2 = 0,1 (mol)

→ Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,1×56 = 5,6 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là: \(\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{{5,6}}{{8,8}}.100\% = 63,64\% \)

Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là: %Cu = 100% - %Fe = 100% - 63,64% = 36,36%

c) Dung dịch muối Y là muối FeSO₄

Theo PTHH (1): n_FeSO4 = n_H2 = 0,1 (mol)

→ Khối lượng của FeSO₄ là: m_FeSO4 = n_FeSO4×M_FeSO4 = 0,1×152 = 15,2 (g)

Theo PTHH (1): n_CuSO4 = n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng H₂SO₄ là: m_H2SO4 = n_H2SO4×M_H2SO4 = 0,1×98 = 9,8 (g)

Khối lượng dung dịch CuSO₄ 9,8% là: \({m_{ddCuS{O_4}}} = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{9,8}}{{9,8\% }}.100\% = 100(g)\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m_{dd sau} = m_Fe + m_{dd CuSO4} - m_H2 = 5,6 + 100 - 0,1×2=105,4 (g)

Nồng độ phần trăm của muối FeSO₄ là: \(C\% FeS{O_4} = \frac{{{m_{FeS{O_4}}}}}{{{m_{dd\,sau}}}}.100\% = \frac{{15,2}}{{105,4}}.100\% = 14,42\% \)

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link