Cho 3,1 gam natri oxit tác dụng với nước, thu được 1 lít dung dịch A. a) Dung dịch A là dung dịch

Câu hỏi số 366714:

Vận dụng

Cho 3,1 gam natri oxit tác dụng với nước, thu được 1 lít dung dịch A.

a) Dung dịch A là dung dịch axit hay bazo? Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 9,6%, khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch A.

Biết: Fe (56), H(1), S(32), O(16), Na(23).

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:366714

Phương pháp giải

a) Đổi mol Na₂O, viết PTHH xảy ra. Dựa vào sản phẩm thu được kết luận dd A là axit hay bazo

C_M dd A = n_A : V_A = ?

b) Viết PTHH xảy ra, tính toán theo PTHH

Kết hợp sử dụng công thức:

\(\begin{array}{l}m{\,_{dd}}_{{H_2}S{O_4}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\% = ?\\{V_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = \frac{{m{\,_{dd\,{H_2}S{O_4}}}}}{{{d_{{H_2}S{O_4}}}\,}} = ?\end{array}\)

Giải chi tiết

\({n_{N{a_2}O}} = \frac{{{m_{N{a_2}O}}}}{{{M_{N{a_2}O}}}} = \frac{{3,1}}{{62}} = 0,05\,(mol)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

a) dd A thu được là NaOH → dd A là dd bazo

Theo PTHH: n_NaOH = 2n_Na2O = 2× 0,05 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol/ lít của NaOH là: \({C_{M\,}}NaOH = {{{n_{NaOH}}} \over {V{\,_{dd\,A}}}} = {{0,1} \over 1} = 0,1\,(M)\)

b) PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo PTHH: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}.{n_{NaOH}} = \frac{1}{2} \times 0,1 = 0,05\,(mol)\)

→ m_H2SO4 = n_H2SO4×M_H2SO4 = 0,05×98 = 4,9 (g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,6% là: \(m{\,_{dd}}_{{H_2}S{O_4}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\% = {{4,9} \over {9,6\% }}.100\% \approx 51,042\,(g)\)

Thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng để trung hòa lượng NaOH trên là:

\({V_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = {{m{\,_{dd\,{H_2}S{O_4}}}} \over {{d_{{H_2}S{O_4}}}\,}} = {{51,042} \over {1,14}} \approx 44,77\,(ml)\)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link