Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O và K. Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu được 3,136 lít H2

Câu hỏi số 371558:

Vận dụng cao

Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na₂O và K. Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu được 3,136 lít H₂ (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH)₂ và 0,044m gam KOH. Hấp thụ 7,7952 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch Y thu được a gam kết tủa. Giá trị a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 25,5.

B. 24,5.

C. 26,5.

D. 27,5.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:371558

Phương pháp giải

Ta có: n_NaOH = 0,18 mol; n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{{0,93m}}{{171}}\) mol; n_KOH = \(\dfrac{{0,044m}}{{56}}\) mol

Đặt n_{H2O pư} = a mol

BTKL → PT (1) ẩn m, a

BTNT "H" → PT (2) ẩn m, a

Giải hệ → m → n_OH-

Khi cho CO₂ hấp thụ vào dung dịch Y ta tính được số mol của CO₃^2-

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃ ↓

→ m_BaCO3

Giải chi tiết

Ta có: n_NaOH = 0,18 mol; n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{{0,93m}}{{171}}\) mol; n_KOH = \(\dfrac{{0,044m}}{{56}}\) mol

Đặt n_{H2O pư} = a mol

BTKL: m + 18a = 7,2 + 0,93m + 0,044m + 0,14.2 (1)

BTNT "H": 2a = 0,18 + 2. \(\dfrac{{0,93m}}{{171}}\) + \(\dfrac{{0,044m}}{{56}}\) + 0,14.2 (2)

Giải hệ trên được m = 25,5 (g)

Vậy n_NaOH = 0,18 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1387 mol; n_KOH = 0,02 mol

→ n_OH- = 0,4774 mol và n_CO2 = 0,348 mol

Tính tỉ lệ (*) = n_OH-/ n_CO2 = 0,4774 : 0,348 = 1,37 → tạo 2 muối CO₃^2- (x mol) và HCO₃^- (y mol)

Ta có: n_CO2 = x + y = 0,348 và n_OH- = 2x + y = 0,4774

→ x = 0,1294 và y = 0,2186

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃ ↓

0,1387 0,1294 0,1294 mol

→ m_BaCO3 = 0,1294.197 = 25,4918 gam ≈ 25,5 gam.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.