Hidrocacbon, nhiên liệu
Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm etilen và axetilen vào 300ml dung dịch brom 1M (trong dung môi CCl4) thấy khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng thêm 6,7 gam, đồng thời không thấy khí thoát ra. Tính khối lượng từng sản phẩm tạo thành, biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Đáp án đúng là: A
Quảng cáo
Số mol Br2 = 0,3.1= 0,3 mol
Số mol hh = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol
=>1 < 
= 1,2 <2
Hỗn hợp ban đầu cho vào dung dịch brom không thấy có khí thoát ra, phản ứng hoàn toàn nên cả etilen, axetilen và brom đều hết. Sản phẩm: CH2BrCH2Br (x mol), CHBr = CHBr (y mol), CHBr2 – CHBr2 (z mol)
Khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng lên là khối lượng của etilen và axetilen =>mhh = 6,7 gam
PTHH:
CH2 = CH2 + Br2 
BrCH2 – CH2Br
x mol→ x→ x
CH ≡ CH + Br2 → BrCH = CHBr
ymol→ y→ y
CH ≡ CH +2Br2 → Br2CH – CHBr2
z mol → 2z→ z
Hệ PT:
mhh = 28x + 26y (y+z) = 6,7
nhh = x +y + z = 0,25
số mol Br2 = x + y +2z = 0,3
Giải ra được x = số mol C2H4Br2 = 0,1
y = số mol C2H2Br2 = 0,1
z = số mol C2H4Br4 = 0,05
=>Khối lượng các sản phẩm:
Khối lượng C2H4Br2 = 0,1.188 = 18,8 gam
Khối lượng C2H2Br2 = 0,1.186 = 18,6 gam
Khối lượng C2H4Br4 = 0,05.346 = 17,3 gam
Đáp án cần chọn là: A
Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
