Cho các nguyên tố Mg (Z=12); S (Z=16); Ca (Z=20) a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên

Câu hỏi số 374038:

Vận dụng

Cho các nguyên tố Mg (Z=12); S (Z=16); Ca (Z=20)

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trên. Cho biết các nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

b) Sắp xếp theo chiều tăng bán kính nguyên tử của Mg, S, Ca. Giải thích?

c) Viết công thức hóa học của các hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của S, Ca.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:374038

Phương pháp giải

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố.

Dựa vào số electron ở lớp ngoài cùng để xác định nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

b) Dựa vào quy luật:

Trong cùng 1 chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần.

Trong cùng 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

tăng dần.

c) Viết công thức hóa học của các hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của S, Ca.

Giải chi tiết

a) Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trên:

Mg: 1s²2s²2p⁶3s²; là kim loại.

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; là phi kim.

Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; là kim loại.

b) Bán kính tăng dần: S < Mg < Ca.

Giải thích:

Trong cùng 1 chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần.

Do đó trong cùng chu kì 2: bán kính của S < Mg

Trong cùng 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần.

Do đó trong cùng nhóm IIA, bán kính của Mg < Ca

Vậy bán kính tăng dần: S < Mg < Ca

c) Công thức hóa học hiđroxit ứng với oxit cao nhất của S và Ca là:

S: H₂SO₄.

Ca: Ca(OH)₂.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10