Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO4 rồi khuấy kĩ cho

Câu hỏi số 378039:

Vận dụng

Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO₄ rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng. Sau phản ứng, khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước phản ứng là

A. 0,1M.

B. 0,2M.

C. 0,05M.

D. 0,3M.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:378039

Phương pháp giải

- Khối lượng mol Cu lớn hơn Fe, Mg → Độ tăng khối lượng kim loại sau phản ứng là

∆m = m_{KL thu được}– m_{KL ban đầu}

- Tính ∆ _Mg-Cu→ Mg phản ứng hết → Số mol Cu²⁺ phản ứng

- Tính ∆ _Fe-Cu → Số mol sắt phản ứng → Số mol Cu²⁺ phản ứng

- Tính C_{M CuSO4}

Giải chi tiết

nMg = 0,24 / 24 = 0,01 mol; nFe = 1,12 / 56 = 0,02 mol

Khối lượng kim loại tăng là: 1,88 - 1,12 - 0,24 = 0,52 (g)

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

0,01 → 0,01 (mol)

Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là: 64 . 0,01 – 24 . 0,01 = 0,4 (g)

Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là: 0,52 - 0,40 = 0,12 (g)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Theo (2), ta có:

1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng tăng 64 - 56 = 8 (g)

x mol ← 0,12 g

→ \(x =\dfrac {{0,12}}{{ 8}} = 0,015(mol)\)

Số mol Fe ban đầu là n_Fe = 0,02 mol > 0,015 mol

Vậy Fe còn dư và CuSO₄ hết.

Nồng độ mol của CuSO₄ là: \(C_{MCuSO_4}=\dfrac{{(0,01 + 0,015)\times1000}}{ {250}} =0,1M \)

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.