Nêu phương pháp tách 3 oxit MgO; FeO; CuO ra khỏi hỗn hợp của chúng mà khối lượng mỗi chất không thay đổi so với ban đầu. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (các hóa chất, dụng cụ và các điều kiện cần thiết coi như có đủ). Hóa chất nào không được sử dụng để tách các oxit?

Câu hỏi số 37880:

A. Khử hỗn hợp bằng CO ở nhiệt độ cao

B. Dung dịch HCl dư

C. Dung dịch NaOH dư

D. Dung dịch NaCl

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:37880

Giải chi tiết

Khử hỗn hợp bằng CO (hoặc H₂) dư ở nhiệt độ cao để phản ứng hoàn toàn ta được hỗn hợp rắn gồm: MgO, Fe, Cu

FeO + CO $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ Fe + CO₂

CuO + CO $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ Cu + CO₂

- Cho hỗn hợp rắn ở trên vào dd HCl dư, lọc tách phần không tan là Cu, đem đốt cháy trong O₂ dư ta được CuO.

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Cu + O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ CuO

- Cho phần nước lọc ở trên là dung dịch có chứa FeCl₂ ; MgCl₂ ; HCl dư tác dụng với Al dư, lọc tách phần chất rắn được Fe và Al dư, phần dung dịch AlCl₃; MgCl₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

3FeCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Fe

- Cho hỗn hợp Fe và Al tan vào dung dịch HCl dư rồi cho NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa, nhiệt phân không có không khí đến khối lượng không đổi được FeO

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂

AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

Fe(OH)₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ FeO + H₂O

- Cho dung dịch MgCl₂ ; AlCl₃ thu được ở trên vào dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được MgO

MgCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)₂

AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

Mg(OH)₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ MgO + H₂O

Đáp án cần chọn là: D

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link