Kim loại
Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H2SO4 6,25% loãng thì thu được dung dịch X trong đó nồng độ H2SO4 còn dư là 2,433%. Mặt khác khi cho CO2 dư đi qua m gam MO nung nóng, phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y, cho Y qua 500ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trong dung dịch chứa 2,96 gam muối.
Trả lời cho các câu 1, 2, 3, 4 dưới đây:
Đáp án đúng là: A
số mol H2SO4 ban đầu = 
= 0,05 mol
Gọi nMO = a mol
Hòa tan MO vào dung dịch H2SO4 loãng:
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O
amol→ a→ a
=>số mol H2SO4 dư = 0,05 – a (mol)
mdd sau pư = (M +16)a + 78,4 g; mMO = (M+16)a = m (g)
Ta có: C%(H2SO4 dư) = 
= 2,433%
Đáp án cần chọn là: A
Đáp án đúng là: D
Khử MO bằng CO dư:
MO + CO 
M + CO2
a→ a→ a→ a mol
Vậy hỗn hợp Y gồm CO2 và CO dư.
Cho Y qua dung dịch NaOH có nNaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol mà chỉ còn một khí thoát ra thì đó là CO, vậy CO2 đã phản ứng hết. Phản ứng có thể xảy ra:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
k→ 2k→ k mol
CO2 + NaOH → NaHCO3
t→ t→ t mol
=>mmuối = 106k + 84t = 2,96 (II)
TH1: Nếu NaOH dư thì t = 0 (không có muối axit) => a =k = 0,028
Thay vào (1) ta được M = 348,8 (loại)
TH2: Nếu NaOH hết=> (2k +t) = 0,05 (III)
Từ (II) và (III) => k = 0,02 ; t = 0,01
=>Số mol CO2 = a = (k+t) = 0,03 mol
Thay vào (I) được: M=56 => Kim loại cần tìm là Fe
Đáp án cần chọn là: D
Đáp án đúng là: D
Đáp án cần chọn là: D
Đáp án đúng là: B
Dung dịch X gồm: FeSO4 : 0,03 mol và H2SO4 dư : 0,02 mol
Khi cho Al vào, phản ứng hoàn toàn mà có 1,12 gam chất rắn
=>H2SO4 đã hết.
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
0,04/3 ← 0,02
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
2b/3 ← bmol→ b
Khối lượng Fe thu được 1,12 gam < 1,68 gam (khối lượng Fe ban đầu)
=>FeSO4 còn dư thì Al hết.
Vậy b = 11,2: 56 = 0,02 => nAl = 
+ = 
=>x = 27. = 0,72 gam
Đáp án cần chọn là: B
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
