Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 150 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4%. Tính nồng độ % chất tan trong dung

Câu hỏi số 381298:

Vận dụng

Dẫn 5,6 lít khí CO₂ (đktc) vào 150 gam dung dịch Ca(OH)₂ 7,4%. Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:381298

Phương pháp giải

- Tính số mol CO₂ và Ca(OH)₂

- Xét tỷ lệ $\frac{{2{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}$ và kết luận muối sinh ra

- Viết PTHH, đặt ẩn

- Lập phương trình số mol CO₂ (*)

- Lập phương trình số mol Ca(OH)₂ (**)

- Từ (*) và (**) tìm ra số mol mỗi muối

- Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

- Tính nồng độ phần trăm muối tan trong dung dịch.

Giải chi tiết

${n_{C{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,\,mol$

${m_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{150.7,4\% }}{{100\% }} = 11,1\,\,gam \to {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{11,1}}{{74}} = 0,15\,\,mol$

$\to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 2.0,15 = 0,3\,\,mol$

Ta có: $1 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,25}} = 1,2 < 2 \to$ phản ứng tạo 2 muối $HCO_3^ -$ và $CO_3^{2 - }$

$2C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to Ca{(HC{O_3})_2}$ (1)

2x ← x → x

$C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O$ (2)

y ← y → y

Gọi số mol của Ca(OH)₂ trong phương trình (1) và (2) lần lượt là x và y

→ x + y = 0,15 (*)

Theo phương trình (1) và (2) ta có số mol CO₂ lần lượt là 2x và y mol

→ 2x + y = 0,25 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,1 và y = 0,05

Ta có: m_{dd spu} = ${m_{C{O_2}}} + {m_{dd\,\,Ca{{(OH)}_2}}} - {m_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0,25.44 + 150 - 0,05.100 = 156\,\,gam$

$\to C{\% _{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{{0,1.162}}{{156}}.100\% = 10,38\%$

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM; 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.