Cho 52,54 gam hỗn hợp chất rắn X dạng bột gồm Zn, FeCl2, Fe(NO3)2, Fe3O4 và Cu (trong đó % về khối

Câu hỏi số 382798:

Vận dụng cao

Cho 52,54 gam hỗn hợp chất rắn X dạng bột gồm Zn, FeCl₂, Fe(NO₃)₂, Fe₃O₄ và Cu (trong đó % về khối lượng của Fe là 19,1854%) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y có chứa các muối có khối lượng là 86,79 gam; hỗn hợp khí Z gồm 0,06 mol N₂O và 0,05 mol H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất), đồng thời thu được 212,74 gam kết tủa. Thành phần % về số mol của Zn trong X gần nhất với

A. 44%

B. 48%

C. 45%

D. 43%

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:382798

Phương pháp giải

- Bảo toàn khối lượng

- Bảo toàn nguyên tố

- Bảo toàn electron

Giải chi tiết

n_NO = 0,03 mol → n_{HCl dư} = 4n_NO = 0,12 mol

→ n_{HCl pư với X} = 1,38 - 0,12 = 1,26 mol

Ta có: X + HCl → Muối + Z + H₂O

BTKL → m_H2O = 52,54 + 1,26.36,5 - 86,79 - 0,06.44 - 0,05.2 = 9 gam → n_H2O = 0,5 mol

Bảo toàn H → \({n_{N{H_4}^ + }} = \frac{{{n_{HCl}} - 2{n_{{H_2}}} - 2{n_{{H_2}O}}}}{4} = \frac{{1,26 - 2.0,05 - 2.0,5}}{4} = 0,04(mol)\)

Áp dụng công thức tính nhanh: \({n_{{H^ + }}} = 10{n_{N{H_4}^ + }} + 10{n_{{N_2}O}} + 2{n_{{H_2}}} + 2{n_O} \to {n_O} = 0,08(mol)\)

\( \to {n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = \frac{1}{4}{n_O} = 0,02(mol)\)

Sản phẩm có H₂ nên Y không còn NO₃^-

Bảo toàn N → \({n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_2}}} = 0,08(mol)\)

Trong X, Fe chiếm 19,1854% nên: \({n_{F{\rm{e}}\,trong\,X}} = \frac{{52,54.19,1854\% }}{{56}} = 0,18(mol)\)

Bảo toàn Fe → \({n_{F{\rm{e}}C{l_2}}} = 0,04(mol)\)

Bảo toàn Cl → \({n_{AgCl}} = {n_{C{l^ - }}} = 1,46(mol)\)

m ↓ = 212,75 → n_Ag = 0,03 mol

Đặt mol của Zn và Cu lần lượt là a, b.

+) m_X = 65a + 64b + 0,02.232 + 0,08.180 + 0,04.127 = 52,54 (1)

+) Bảo toàn e → \(2{n_{Zn}} + 2{n_{Cu}} + {n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} + {n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{F{\rm{e}}C{l_2}}} = 8{n_{N{H_4}^ + }} + 3{n_{NO}} + 2{n_{{H_2}}} + 8{n_{{N_2}O}} + {n_{Ag}}\)

→ 2a + 2b + 0,02 + 0,08 + 0,04 = 8.0,04 + 3.0,03 + 2.0,05 + 8.0,06 + 0,03(2)

Giải (1) (2) được a = 0,26 và b = 0,18

\( \to \% {n_{Zn}} = \frac{{0,26}}{{0,26 + 0,18 + 0,02 + 0,08 + 0,04}}.100\% = 44,83\% \) gần nhất với 45%

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.