Hòa tan hoàn toàn 11,05 gam kim loại Zn vào m gam dung dịch HNO3 20% loãng (dùng dư 10% so với lượng

Câu hỏi số 383166:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn 11,05 gam kim loại Zn vào m gam dung dịch HNO₃ 20% loãng (dùng dư 10% so với lượng phản ứng), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂ và N₂O. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 18. Giá trị của m là:

A. 147,00

B. 145,53

C. 132,30

D. 117,81

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:383166

Phương pháp giải

Bài tập KL + Axit HNO₃:

- Công thức giải nhanh:

+ n_e = n_NO3- = n_NO2 + 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

+ n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Giải chi tiết

Hỗn hợp khí X có x mol N₂ và y mol N₂O

+) x + y = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

+) m_X = 28x + 44y = 0,02.2.18 = 0,72 gam

→ x = y = 0,01 mol

n_Zn = 11,05 : 65 = 0,17 mol

Ta thấy: n_e = 2n_Zn > (10n_N2 + 8n_N2O)

→ Sau phản ứng còn có NH₄NO₃

Bảo toàn e: 2n_Zn = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

→ n_NH4NO3 = 0,02 mol

n_{HNO3 pứ} = 12n_N2 + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 0,42 mol

→ n_{HNO3 bđ} = 0,42. 110% = 0,462 mol

→ m_{dd HNO3} = (63.0,462).100/20 = 145,53 gam

Đáp án B

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.