Hoà tan hoàn toàn 14,22 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở

Câu hỏi số 385807:

Vận dụng cao

Hoà tan hoàn toàn 14,22 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H₂ là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 38,34.

B. 122,58.

C. 106,38.

D. 97,98.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:385807

Phương pháp giải

Dựa vào thể tích và tỉ khối của hỗn hợp khí Y để tìm số mol N₂O và N₂.

Áp dụng định luật bảo toàn electron để chứng minh được trong dung dịch X có chứa NH₄⁺.

Cũng dùng bảo toàn electron tìm được số mol NH₄⁺. Vậy chất rắn khan thu được có Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃. Từ đó tính được giá trị m.

Giải chi tiết

Đặt n_N2O= x mol; n_N2= y mol

Ta có hệ pt:

n_khí= x + y = 0,06 và m_khí= 44x + 28y = 0,06 . (18.2)

→ x = 0,03, y = 0,03

n_Al= 79/150 mol = n_Al(NO3)3

Quá trình cho e:

Al → Al³⁺+ 3e (1)

79/150 → 1,58 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

0,3 ← 0,03 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

0,24 ← 0,03 mol

Ta thấy: n_{e nhận (2) và (3)}= 0,3 + 0,24 = 0,54 mol < n_{e cho (1)} = 1,58 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e: n_{e nhận ở (4)}= 1,58 - 0,54 = 1,04 mol

NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

1,04 → 0,13 mol

Dung dịch X chứa 79/150 mol Al(NO₃)₃ và 0,13 mol NH₄NO₃

→ m = (79/150).213 + 0,13.80 = 122,58 (gam).

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.