Hòa tan hết 17,94 gam một kim loại kiềm vào một lượng nước dư thu được dung dịch X. Cho dung

Câu hỏi số 389077:

Vận dụng

Hòa tan hết 17,94 gam một kim loại kiềm vào một lượng nước dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với 36,92 gam P₂O₅ thì thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối có nồng độ mol bằng nhau. Kim loại kiềm là:

A. Na

B. Rb

C. K

D. Li

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:389077

Phương pháp giải

Gọi kim loại kiềm cần tìm là M.

M + H₂O → MOH + ½ H₂↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ + MOH → MH₂PO₄+ H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₂HPO₄+ H₂O

M₂HPO₄ + MOH → M₃PO₄+ H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1: Hai muối là M₂HPO₄và MH₂PO₄

TH2: Hai muối là M₂HPO₄và M₃PO₄

Bảo toàn nguyên tố M để tìm được số mol M, từ đó tính được khối lượng mol của M.

Giải chi tiết

n_H3PO4 = 2n_P2O5= 2.36,92/142 = 0,52 mol

Gọi kim loại kiềm cần tìm là M.

M + H₂O → MOH + ½ H₂↑

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ + MOH → MH₂PO₄+ H₂O

MH₂PO₄ + MOH → M₂HPO₄+ H₂O

M₂HPO₄ + MOH → M₃PO₄+ H₂O

Xét hai trường hợp:

TH1: Hai muối là M₂HPO₄và MH₂PO₄

Dung dịch Y chỉ chứa hai muối có nồng độ mol bằng nhau →n _MH2PO4 = n_M2HPO4= 0,26 (mol)

Bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M = n_MH2PO4+ 2n _M2HPO4= 0,78 mol → M = 17,94/0,78 = 23 (Na)

TH2: Hai muối là: M₂HPO₄và M₃PO₄→ n _M2HPO4= n _M3PO4= 0,26 (mol)

Bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M= 2n_M2HPO4+ 3n_M3PO4 = 1,3 mol → M = 17,94/1,3 = 13,8 (loại)

Vậy kim loại kiềm cần tìm là Na.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.