Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được

Câu hỏi số 390015:

Vận dụng cao

Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48lit khí (đktc). Phần không tan cho vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thoát ra 2,24 lít khí (đktc). R là kim loại nào sau đây?

A. Mg.

B. Pb.

C. Ag.

D. Cu.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:390015

Phương pháp giải

- Do H₂SO₄ dư nên phần không tan là R.

- Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng sinh ra H₂, từ số mol khí tìm được số mol và khối lượng của Fe → tìm được khối lượng của R.

- Gọi hóa trị của R là n, áp dụng bảo toàn e, tìm mối quan hệ giữa M_R và n. Biện luận giá trị của n để tìm M

Giải chi tiết

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

(mol) 0,2 ← 0,2

→ m_R = 17,6 – 56.0,2 = 6,4 (gam)

Gọi hóa trị của R là n, ta có :

R₀ → R_+n + ne S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

(mol) x → nx (mol) 0,2 ← 0,1

BT e : nx = 0,2 \( \Rightarrow n.\frac{{6,4}}{{{M_R}}} = 0,2\)→ M_R = 34n

Chạy giá trị n = 1,2,3 ta thấy tại n = 2 thì M_R = 64 (Cu) thỏa mãn

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10