Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl3 và Al2(SO4)3.

Câu hỏi số 391127:

Vận dụng cao

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn như đồ thị bên. Giá trị của a là:

A. 0,50.

B. 0,45.

C. 0,40.

D. 0,60.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:391127

Phương pháp giải

*Đoạn 1:

OH^- + H⁺ → H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Từ đó tính được số mol H⁺.

*Đoạn 2:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có: n_SO4(2-) = n_Ba2+ = n_Ba(OH)2

*Đoạn 3: Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có n_OH- = n_H+ + 3.n_Al(OH)3 → n_{Al(OH)3 max}

Bảo toàn Al suy ra n_AlCl3 → tổng a.

Giải chi tiết

*Đoạn 1:

OH^- + H⁺ → H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Ta có: n_H+ = n_OH- = 2.n_Ba(OH)2 = 2.0,15 = 0,3 mol

*Đoạn 2:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có: n_SO4(2-) = n_Ba2+ = n_Ba(OH)2 = 0,3 mol

*Đoạn 3: Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có n_OH- = n_H+ + 3.n_Al(OH)3 → n_{Al(OH)3 max} = 0,3 mol

Vậy n_HCl = n_H+ = 0,3 mol; n_Al2(SO4)3 = 1/3.n_SO4(2-) = 0,1 mol

Bảo toàn Al suy ra n_AlCl3 = 0,1 mol

Vậy tổng a = 0,3 + 0,1 + 0,1 = 0,5 mol.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.