Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl

Câu hỏi số 392055:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m (gam) chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 30,05.

B. 34,1.

C. 28,7.

D. 29,24.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:392055

Phương pháp giải

- Tính theo phương trình ion.

+ Cho kim loại tác dụng với hỗn hợp axit:

Fe + 4H⁺+ NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

⟹ Thành phần dung dịch X

+ Cho dd X vào dd AgNO₃ có phản ứng

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

Giải chi tiết

n_Fe = 0,05 mol; n_Cu = 0,025 mol

n_H+ = n_HNO3+ n_HCl = 0,25 mol

n_NO3- = n_HNO3 = 0,05 mol

n_Cl- = n_HCl = 0,2 mol

PT ion:

Fe + 4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Bđ: 0,05 0,25 0,05

Pư: 0,05 → 0,2 → 0,05 → 0,05

Sau: 0 0,05 0 0,05

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Pư: 0,025 0,05 0,025 0,05

⟹ Dung dịch X chứa: Fe²⁺(0,05 mol); Cu²⁺ (0,025 mol); H⁺ dư (0,05 mol); Cl^- (0,2 mol)

Cho dd X vào dd AgNO₃ có phản ứng

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

0,2 → 0,2 (mol)

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,0375 ← 0,05

⟹ n_{Fe2+ dư}= 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

0,0125 → 0,0125 (mol)

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: m↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g)

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.